试题题干
在一个密闭的容器中，加入一定量的NH4I(s)，发生如下反应：NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g) 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，当反应达到平衡时，c(HI)=4mol/L，c(I2)=0.5mol/L，下列说法正确的是（）
参考答案
正确答案：
试题解析
A项，平衡时，c(I2)=0.5mol/L，则需消耗掉HI物质的量浓度为1.0mol/L，设反应体积为V，则需消耗掉HI物质的量为1V。平衡时，c(HI)=4mol/L，则n(HI)=4V，说明在第一个反应达到平衡时，生成了n(HI)=1.0V+4.0V=5.0V，c(HI)=5.0V/V=5.0mol/L，因此平衡时， c(NH3)=5.0mol/L，A错误。B项，平衡时，c(NH3)=5.0mol/L，所以消耗的NH4I的量是5mol，但是因为平衡时，NH4I的量没有给出，所以无法确定起始时NH4I的量，所以B错误。C项，平衡时，生成的c(HI)=5.0mol/L，消耗分解HI的c(HI)=1.0mol/L，所以HI的分解率为1÷5=20%，所以C正确。D项，固体的量不影响化学平衡，所以D错误