试题题干
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）
在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ>HY>HX
根据滴定曲线，可得
将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（Y-）>c（X-）> c（OH-）>c（H+）
HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）= [Ka（HY）·c（HY）/c（H+）]+c（Z-）+c（OH-）
参考答案
试题解析
由图可知，当V（NaOH）=0（即未滴加NaOH）时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HX>HY>HZ，则酸性强弱顺序为HX<HY<HZ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HX<HY<HZ；当V（NaOH）=10mL时，HY溶液中
，据电荷守恒有c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Y-），即
，则有c（Y-）≈1/3×0.1000mol/L，c（HY）=（2/3×0.1000mol/L-1/3×0.1000mol/L）=1/3×0.1000mol/L，那么Ka（HY）=［c（Y-）c（H+）］/c（HY）=（1/3×0.1000mol/Lx
mol/L）/（1/3×0.1000mol/L）=
；HX的酸性比HY的弱，滴定至HX恰好完全反应时，HY也完全反应，此时溶液中的溶质为NaX和NaY，X-的水解程度比Y-的水解程度大，则有c（Y-）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）；HY和HZ混合，达到平衡时，据电荷守恒有c（H+）=c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）；对于弱酸HY来说，Ka（HY）=c（H+）c（Y-）/c（HY），则有c（Y-）=Ka（HY）·c（HY）/c（H+），故c（H+）= [Ka（HY）·c（HY）/c（H+）]+c（Z-）+c（OH-），故本题选D。